范德华力（范德华力是化学键吗）
大家好，相信到目前为止很多朋友对于范德华力和范德华力名词解释不太懂，不知道是什么意思？那么今天就由我来为大家分享范德华力相关的知识点，文章篇幅可能较长，大家耐心阅读，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
、哪些是范德华力
范德华力包括诱导力、色散力和取向力。范德华力一般指分子间作用力。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force），是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。
范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
、范德华力什么时候学
1、高二。范德华力是高二的时候学的，范德华力能是存在于分子间的一种吸引力，比化学键弱得多。某物质的范德华力越大，则熔点、沸点就越高，范德华力的定义是十分模糊的，以至于不同领域给出的答案有很大出入。
2、范德瓦尔斯是荷兰著名的物理学家，于19世纪末提出了“范德华力”的概念。这种力被用来解释气体和液体分子之间的相互作用，成为后来分子动力学和统计物理学研究的基础。
3、范德华力之二 范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。
、什么是范德华力(图文)
范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。
定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。
范德华力是一种电性引力，它比化学健弱得多，通常每摩几个至数十个千焦。范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。范德华力也叫分子间力。
范德华力指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
是由于分子能缩短彼此间的距离，并由无规则运动转变为有规则排列，说明分子间存在作用力。该力为范德华力。范德华（J.D. van der waals，1837-1923），荷兰物理学家，他首先研究了分子间的作用力，即以他的名字命名。
、范德华力是什么力
范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。
分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。范德华力：起初为了修正范德华方程而提出。
范德华力包括色散力、诱导力、取向力。而且极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。
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